Tipo: Libro impreso / Print book
Encuadernación / Binding: Tapa blanda / Paperback
Tamaño / Size: 15.5 x 23 cm
Páginas / Pages: 319
Resumen / Summary:
Autor / Author: La química general como segunda lengua
Editorial / Publisher: Limusa (Noriega Editores)
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Condición / Condition: Nuevo / New
Tabla de contenido / Table of contents:
INTRODUCCIÓN
CAPITULO 1 NÚMEROS Y UNIDADES
1.1 Cifras significativas
1.2 Órdenes de magnitud
1.3 Unidades
1.4 Conversión de unidades empleando el método de factores de conversión
1.5 Uso de más de un factor de conversión
1.6 Factores de conversión especiales
CAPITULO 2
CONTEO DE ATOMOS y MOLÉCULAS
2.1 Fórmulas empíricas y moleculares
2.2 Moléculas y moles
2.3 Masa atómica
2.4 Masa molar
2.5 La masa molar como factor de conversión: interconversión de moles y masa
2.6 Uso de la masa molar como factor de conversión dos veces en un mismo problema
2.7 Combinación de los factores de conversión
2.8 Porcentaje en masa y análisis elemental
CAPITULO 3
BALANCE DE REACCIONES Y ESTEQUlOMETRiA
3.1 Conservación de la masa: conteo de átomos en ambos lados de una reacción
3.2 Reglas y herramientas para balancear reacciones
3.3 Información que debe ignorar cuando balancee reacciones
3.4 Reactivos limitantes
3.5 Los problemas con reactivos limitantes pueden resolverse en un solo cálculo
3.6 Rendimiento teórico y real
CAPITULO 4
LEY DE LOS GASES IDEALES
4.1 Conversión de unidades para la ley de los gases ideales
4.2 Cálculos simples usando la ley de los gases ideales
4.3 Uso de factores de conversión especiales
4.4 Propiedades extensivas e intensivas
4.5 La masa molar como puente
4.6 Ley de los gases combinada: cálculos que implican un cambio de condiciones
vi CONTENIDO
4.7 La ley de los gases ideales y problemas de estequiometría 4.8 Ley de los gases ideales y reactivos limitantes
CAPITULO 5
ENERGÍA Y ENTALPIA
5. lEnergía
5.2 Transferencia de energía: trabajo y calor
5.3 Funciones de estado y trayectorias
5.4 ¿Qué es la entalpia?
5.5 Ley de Hess
5.6 Entalpia de formación
CAPITULO 6
ORBITALES, ENLACES Y CONTEO DE ELECTRONES
6.1 Orbitales atómicos
6.2 Orbitales moleculares
6.3 Electronegatividad, inducción y polaridad
6.4 Enlaces covalentes y enlaces iónicos (enlaces-H)
6.5 Cargas formales y estados de oxidación
6.6 Cálculo de los estados de oxidación a partir de una fórmula molecular
6.7 Introducción a las reacciones redox
CAPITULO 7
DIBUJO DE ESTRUCTURAS DE LEWIS
7.1 Una comprensión más profunda de la regla del octeto
7.2 Diagramas de punto de Lewis de compuestos binarios
7.3 Selección del átomo central en los compuestos
7.4 Determinación del esqueleto
7.5 Colocación de los electrones
7.6 Elementos que violan la regla del octeto
7.7 Estructuras de resonancia
CAPITULO 8
GEOMETRÍA MOLECULAR Y ESTADOS DE HIBRIDACIÓN
8.1 Los orbitales y su geometría
8.2 Dominios del electrón
8.3 Predicción de la geometría molecular
8.4 Predicción de la forma molecular en compuestos con enlaces dobles o triples
8.5 Ángulos de enlace
8.6 Estados de hibridación
CAPITULO 9
EXPONENTES Y LOGARITMOS
9.1 Manejo de exponentes
9.2 ¿Qué son los logaritmos?
9.3 ¿Qué son los logaritmos naturales?
9.4 Cifra ignifieativas en los logaritmos
9.5 Manejo de logaritmos
Apéndice A
Respuestas
Índice
